NCERT Solutions for Class 9
Atom and Molecule – Chapter 3 | NCERT Solutions for Class 9 Science
1. In a reaction, 5.3 g of sodium carbonate reacts with 6.0 g of acetic acid. 2.2 g of carbon dioxide, 8.2 g of sodium acetate, and 0.9 g of water are formed. Show that this reaction follows the law of conservation of mass.
Reaction:
Sodium Carbonate + Acetic Acid → Sodium Acetate + Carbon Dioxide + Water
Answer:
Mass of reactants = mass of sodium carbonate + mass of acetic acid
= 5.3 g + 6.0 g = 11.3 g
Mass of products = mass of sodium acetate + carbon dioxide + water
= 8.2 g + 2.2 g + 0.9 g = 11.3 g
Since the total mass of reactants equals the total mass of products,
this reaction verifies the Law of Conservation of Mass.
2. Hydrogen and oxygen combine in the ratio 1:8 by mass to form water. Find the mass of oxygen required to completely react with 3 g of hydrogen gas.
Answer:
1 g hydrogen combines with 8 g oxygen.
Therefore, 3 g hydrogen will combine with 8 × 3 = 24 g oxygen.
3. Which postulate of Dalton’s Atomic Theory is the result of the Law of Conservation of Mass?
Answer:
The second postulate of Dalton’s Atomic Theory states that
atoms are indivisible and indestructible; they can neither be created nor destroyed in a chemical reaction.
Hence, it explains the Law of Conservation of Mass.
4. Which postulate of Dalton’s Atomic Theory explains the Law of Constant Proportions?
Answer:
The sixth postulate explains it:
“The relative number and kinds of atoms in a compound remain constant.”
5. Define Atomic Mass Unit (amu).
Answer:
1 atomic mass unit (amu) is defined as 1/12th of the mass of one atom of the Carbon-12 isotope.
6. Why can’t an atom be seen with the naked eye?
Answer:
Atoms are extremely small in size and are measured in nanometres,
hence cannot be seen by the naked eye.
8. Write the names of the compounds represented by the following formulae:
(i) Al₂(SO₄)₃ – Aluminium Sulphate
(ii) CaCl₂ – Calcium Chloride
(iii) K₂SO₄ – Potassium Sulphate
(iv) KNO₃ – Potassium Nitrate
(v) CaCO₃ – Calcium Carbonate
9. What is meant by a Chemical Formula?
Answer:
A chemical formula is the symbolic representation of a compound that shows the elements present and their relative number of atoms.
For example, K₂CO₃ represents Potassium, Carbon, and Oxygen atoms.
10. How many atoms are present in:
(i) H₂S molecule → 2 (H) + 1 (S) = 3 atoms
(ii) PO₄³⁻ ion → 1 (P) + 4 (O) = 5 atoms
11. Calculate the molecular masses of:
H₂ = 2×1 = 2 u
O₂ = 2×16 = 32 u
Cl₂ = 2×35.5 = 71 u
CO₂ = 12 + 2×16 = 44 u
CH₄ = 12 + 4×1 = 16 u
C₂H₆ = 2×12 + 6×1 = 30 u
C₂H₄ = 2×12 + 4×1 = 28 u
NH₃ = 14 + 3×1 = 17 u
CH₃OH = 12 + 3×1 + 16 + 1 = 32 u
12. Calculate the formula unit mass of:
ZnO, Na₂O, K₂CO₃
Given: Zn = 65, Na = 23, K = 39, C = 12, O = 16
ZnO = 65 + 16 = 81 u
Na₂O = 2×23 + 16 = 62 u
K₂CO₃ = 2×39 + 12 + 3×16 = 138 u
13. If one mole of carbon atoms weighs 12 g, what is the mass of one atom of carbon?
1 mole = 6.022×10²³ atoms
Mass of one atom = 12 / 6.022×10²³ = 1.99×10⁻²³ g
14. Which has more atoms: 100 g of sodium or 100 g of iron?
Na = 23 u, Fe = 56 u
For 100 g Na → 2.68×10²⁴ atoms
For 100 g Fe → 1.075×10²⁴ atoms
→ Sodium has more atoms.
15. A compound of boron and oxygen weighing 0.24 g contains 0.096 g boron and 0.144 g oxygen. Find the percentage composition.
Boron % = (0.096 / 0.24)×100 = 40%
Oxygen % = (0.144 / 0.24)×100 = 60%
16. 3 g of carbon burns in 8 g of oxygen to produce 11 g of CO₂. If 3 g carbon is burnt in 50 g oxygen, how much CO₂ will be formed?
Answer: 11 g CO₂ (because carbon and oxygen combine in 3:8 ratio).
Law followed → Law of Constant Proportion
17. What are Polyatomic Ions? Give examples.
Answer:
A group of atoms carrying a net charge is called a polyatomic ion.
Example: Hydroxide ion (OH⁻), which has one hydrogen and one oxygen atom.
19. Name the elements present in the following compounds:
(a) Quick lime – CaO → Calcium, Oxygen
(b) Hydrogen Bromide – HBr → Hydrogen, Bromine
(c) Baking Soda – NaHCO₃ → Sodium, Hydrogen, Carbon, Oxygen
(d) Potassium Sulphate – K₂SO₄ → Potassium, Sulphur, Oxygen
20. Calculate the molar mass of:
(a) C₂H₂ → 2×12 + 2×1 = 26 g/mol
(b) S₈ → 8×32 = 256 g/mol
(c) P₄ → 4×31 = 124 g/mol
(d) HCl → 1 + 35.5 = 36.5 g/mol
(e) HNO₃ → 1 + 14 + 3×16 = 63 g/mol
21. Find the mass of:
(a) 1 mole N atom = 1×14 = 14 g
(b) 4 moles Al atoms = 4×27 = 108 g
(c) 10 moles Na₂SO₃ = 10×126 = 1260 g
22. Convert to moles:
(a) 12 g O₂ → 12/32 = 0.375 mol
(b) 20 g H₂O → 20/18 = 1.11 mol
(c) 22 g CO₂ → 22/44 = 0.5 mol
23. Find the mass of:
(a) 0.2 mol O atom → 0.2×16 = 3.2 g
(b) 0.5 mol H₂O → 0.5×18 = 9 g
24. Calculate the number of molecules in 16 g solid sulphur (S₈):
Molar mass = 256 g/mol
Moles = 16/256 = 0.0625 mol
Molecules = 0.0625 × 6.022×10²³ = 3.76×10²² molecules
25. Calculate the number of aluminium ions in 0.051 g of Al₂O₃.
Molar mass = 102 g/mol
Moles = 0.051 / 102 = 0.0005 mol
Molecules = 0.0005 × 6.022×10²³ = 3.011×10²⁰ molecules
Science Chapter 3 – परमाणु एवं अणु
1. एक अभिभिया में 5.3 g सोभियम कार्बोनेट एवं 6.0 g एसीभटक अम्ल अभिकृत होते हैं। 2.2 g कार्बबन िाइऑक्साइि 8.2 g सोभियम एसीटेट एवं 0.9 g जल उत्पाद के रूप में प्राप्त होते हैं। इस अभिभिया द्वारा भदखाइए भक यह परीक्षण द्रव्यमान संरक्षण के भनयम के अनुरूप है।
सोभियम कार्बोनेट + एसीभटक अम्ल → सोभियम एसीटेट + कार्बबन िाइऑक्साइि + जल
उत्तरः अभिकारक ों का द्रव्यमान = स भियम कार्बोनेट का द्रव्यमान + एसीभटक अम्ल का द्रव्यमान
= 5.3 g + 6.0 g = 11.3 g
उत्पाद ों का द्रव्यमान = स भियम एसीटेट + कार्बबन िाइऑक्साइि + जल
= 8.2 g + 2.2 g + 0.9 g = 11.3 g
यहा अभिकारक ों का द्रव्यमान और उत्पाद ों का द्रव्यमान समान है |अतः परीक्षण द्रव्यमान सोंरक्षण के भनयम के अनुरूप है।
2. हाइिरोजन एवं ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुसार 1ःः8 के अनुपात में संयोग करके जल भनभमबत करते हैं। 3 g हाइिरोजन गैस के साथ पूणबरूप से संयोग करने के भलए भकतने ऑक्सीजन गैस के द्रव्यमान की आवश्यकता होगी?
उत्तरः भदया गया है भक हाइिर जन और ऑक्सीजन का अनुपात = 1:8
जहााँ 1 g हाइिर जन , 8 g ऑक्सीजन से सोंय ग करती है।
इसी प्रकार 3 g हाइिर जन ह ने पर वह 8 x 3 = 24 g ऑक्सीजन से सोंय ग करेगी।
3. DALT के परमाणु भसद्ांत का कौन-सा अभिग्रहीत द्रव्यमान के संरक्षण के भनयम का पररणाम है ?
उत्तरः िाल्टन के परमाणु भसद्ाोंत का दूसरा अभिग्रहीत द्रव्यमान के सोंरक्षण भनयम का पररणाम है|भजसके अनुसार “परमाणु अभविाज्य और अत्योंत छ टे कण ह ते हैं ज भकसी िी रासायभनक अभिभिया में न त सृभजत ह ते हैं, न ही उनका भवनाश ह ता है।”
4. िाल्टन के परमाणु भसद्ांत का कौन-सा अभिग्रहीत भनभित अनुपात के भनयम की व्याख्या करता है?
उत्तरः िाल्टन के परमाणु भसद्ाोंत का 6वााँ अभिग्रहीत भनभित अनुपात के भनयम की व्याख्या करता है| भजसके अनुसार “भकसी िी यौभगक में परमाणुओों की सापेक्ष सोंख्या एवों प्रकार भनभित ह ते हैं।"
5. परमाणु द्रव्यमान इकाई को पररिाभित कीभजए।
उत्तरः कार्बबन-12 समस्थाभनक के भकसी एक परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 वें िाग का द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमान इकाई कहलाता है।
6. एक परमाणु को आँखों द्वारा देखना क्ों संिव नहीं होता है ?
उत्तरः एक परमाणु क आाँख ों द्वारा देखना सोंिव इसभलए नहीों है क् ोंभक इनका आकार र्बहुत छ टा ह ता है। इसे सामान्यतः नैन मीटर में मापा जाता है।
8.
निम्नलिखित सूत्रों द्वारा प्रदर्शित यौगिकों के नाम लिखिए(i) Al2 (SO4) 3
उत्तरः एलुभमभनयम सल्फेट
(ii) CaCl2
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उत्तरः कैल्सियम क्ल राइि
(iii) K2 SO4
उत्तरः प टैभशयम सल्फेट
(iv) KNO3
उत्तरः प टैभशयम नाइटरेट
(v) CaCO3
उत्तरः कैल्सियम कार्बोनेट
9. रासायभनक सूत्र का क्ा तात्पयब है?
उत्तरः जर्ब भकसी यौभगक में उपल्सस्थत सिी तत् ों के सोंघटक क उनके रासायभनक प्रतीक रूप में एक साथ व्यक्त भकया जाता है त प्राप्त सूत्र क रासायभनक सूत्र तथा अणु सूत्र कहते हैं।
उदाहरण- K₂CO3 एक रासायभनक सूत्र है ज प टैभशयम, कार्बबन तथा ऑक्सीजन के सोंघटक क प्रदभशबत करता है।
10. भनम्न में भकतने परमाणु उपखथथत हैं?
(i) H2S अणु
उत्तरः H2S अणु में हाइिर जन के 2 परमाणु तथा सल्फर का 1 परमाणु है।
परमाणुओों की कुल सोंख्या 1 + 2 = 3 है।
(ii) PO3-4 आयन
उत्तरः PO3-4 आयन में फास्फ रस का 1 परमाणु तथा ऑक्सीजन के 4 परमाणु हैं।
परमाणुओों की कुल सोंख्या 4 + 1 = 5 है।
11. भनम्न यौभगकों के आखिक द्रव्यमान की गणना कीभजए।
H2, O2, Cl2, CO2, CH4, C2H6, C2H4, NH3, CH3OH
उत्तरः H2 का आल्सिक द्रव्यमान = 2 x 1 = 2 u (H परमाणु द्रव्यमान = 1 u)
O2 का आल्सिक द्रव्यमान = 2 x 16 = 32 u (O परमाणु द्रव्यमान = 16 u)
Cl2 का आल्सिक द्रव्यमान = 2 x 35.5 = 71 u (Cl परमाणु द्रव्यमान = 35.5 u)
CO2 का आल्सिक द्रव्यमान = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 u (C परमाणु द्रव्यमान = 12 u)
CH4 का आल्सिक द्रव्यमान = 1 x 12 + 4 x 1 = 16 u
C2H6 का आल्सिक द्रव्यमान = 2 x 12 + 6 x 1 = 30 u
C2H4 का आल्सिक द्रव्यमान = 2 x 12 + 4 x 1 = 28 u
NH3 का आल्सिक द्रव्यमान = 1 x 14 + 3 x 1 = 17 u (N परमाणु द्रव्यमान =14 u)
CH3OH का आल्सिक द्रव्यमान = 1 x 12 + 3 x 1 + 1 x 16 + 1 x 1 = 32 u
12. भनम्न यौभगकों के सूत्र इकाई द्रव्यमान की गणना कीभजए।
ZnO, Na₂O, K₂CO3
भदया गया है: Zn का परमाणु द्रव्यमान 65 u, Na का परमाणु द्रव्यमान = 23 u, K का परमाणु द्रव्यमान = 39 u, C का परमाणु द्रव्यमान = 12 u एवं O का परमाणु द्रव्यमान 16 u है।
उत्तरः ZnO का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 1 x Zn का परमाणु द्रव्यमान + 1 x O का परमाणु द्रव्यमान
= 1 x 65 + 1 x 16
= 65 + 16
= 81 u
Na2O का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 2 x स भियम की परमाणु द्रव्यमान + 1 x ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान
= 2 x 23 + 1 x 16
= 62 u
K2CO3 का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 2 x प टेभशयम का परमाणु द्रव्यमान + 1 x C का परमाणु द्रव्यमान + 3 x ओक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान
= 2 x 39 + 1 x 12 + 3 x 16
= 138
13. यभद कार्बबन परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान 12 g है तो कार्बबन के एक परमाणु का द्रव्यमान क्ा होगा ?
उत्तरः भदया गया कार्बबन परमाणुओों के 1 म ल का द्रव्यमान = 12 g
तर्ब 1 म ल कार्बबन परमाणु = 6.022 x 1023 कण
अतः 6.022 x 1023 कार्बबन परमाणुओों का द्रव्यमान = 12 g है।
1 कार्बबन परमाणु का द्रव्यमान =12/6.022 x 1023 g
= 1.99x10-23 g
14. भकसमें अभिक परमाणु होंगे: 100 g सोभियम अथवा 100 g लोहा? (Na का परमाणु द्रव्यमान = 23 u, Fe का परमाणु द्रव्यमान = 56 u)
उत्तरः भदया गया स भियम का द्रव्यमान (m) = 100 g
Na का म लर द्रव्यमान (M) = 23 g
आव गाद्र सोंख्या No = 6.022 x 1023
परमाणुओों की सोंख्या (N) = ?
म ल ों की सोंख्या n = m/M = 100/23 = 4.348
परमाणुओों की सोंख्या N = n x No
= 4.348 x 6.022 x 1023
= 2.68 x 1024 परमाणु
इसी प्रकार
भदया गया ल हे का द्रव्यमान (m) = 100 g
Fe का म लर द्रव्यमान (M) = 56 g
आव गाद्र सोंख्या No = 6.022 x 1023
Fe के परमाणुओों की सोंख्या N = ?
n = m/M = 100/56 = 1.786
परमाणुओों की सोंख्या N = n x No
= 1.786 x 6.022 x 1023
= 1.075 x 1024 परमाणु
अतः 100 g स भियम में परमाणुओों की सोंख्या 100 g ल हे से अभिक है|
15. 0.24 g ऑक्सीजन एवं र्बोरॉन युक्त यौभगक के नमूने में भवश्लेिण द्वारा यह पाया गया भक उसमें 0.096 g र्बोरॉन एवं 0.144 g ऑक्सीजन है। उस यौभगक के प्रभतित संघटन का िारात्मक रूप में गणना कीभजए।
उत्तरः नमूने यौभगक का कुल िार = 0.24 g
र्ब रॉन का िार = 0.096 g ,ऑक्सीजन का िार = 0.144 g
र्ब रॉन का िारात्मक प्रभतशत = (र्ब रॉन का िार/यौभगक का कुल िार) x 100
= 0.096/0.24) x 100 = 40%
ऑक्सीजन का िारात्मक प्रभतशत = (0.144/0.24) x 100 = 60%
16. 3.0 g कार्बबन 8.00 g ऑक्सीजन में जलकर 11.00 g कार्बबन िाइऑक्साइि भनभमबत करता है। जर्ब 3.00 g कार्बबन को 50.00 g ऑक्सीजन में जलाएँगे तो भकतने ग्राम कार्बबन िाइऑक्साइि का भनमाबण होगा? आपका उत्तर रासायभनक संयोजन के भकस भनयम पर आिाररत होगा?
उत्तरः 3.00 g कार्बबन क 50.0 g ऑक्सीजन के साथ जलाने पर िी 11.00 g ही कार्बबन िाइऑक्साइि प्राप्त ह गी क् ोंभक कार्बबन और ऑक्सीजन का अनुपात (3:8) भनभित ह ता हैं। इसभलये 50 g ऑक्सीजन का 8 g ऑक्सीजन ही 3.00 g कार्बबन से अभिभिया करता है और इसमें से 50 - 8 = 42 g ऑक्सीजन शेष रह जाती है।यह ल्सस्थर अनुपात के भनयम पर आिाररत है।
17. र्बहुपरमाणुक आयन क्ा होते हैं? उदाहरण दीभजए |
उत्तरः जर्ब एक या एक से अभिक परमाणु आपस में भमलते हैं तर्ब परमाणुओों का एक समूह र्बन जाता है, भजसे र्बहुपरमाणु कहते हैं और जर्ब इस र्बहुपरमाणु पर क ई नेट(कुल) आवेश उपल्सस्थत ह ता है, त ये र्बहुपरमाणुक आयन कहलाते हैं।
जैसे- हाइिर क्साइि आयन भजसमे एक हाइिर जन और एक ऑक्सीजन परमाणु ह ता है और इस पर एक ऋणात्मक आयन है।
19. भनम्नभलखखत यौभगकों में उपखथथत तत्ों का नाम दीभजए(a) र्बुझा हुआ चूना
उत्तरः र्बुझा हुआ चूना = CaO
इस यौभगक में कैल्सियम (Ca) तथा ऑक्सीजन (O) उपल्सस्थत हैं।
(b) हाइिरोजन ब्रोमाइि
उत्तरः हाइिर जन ब्र माइि = HBr
इस यौभगक में हाइिर जन (H) तथा ब्र मीन (Br) उपल्सस्थत हैं।
(c) र्बेभकंग पाउिर (खाने वाला सोिा)
उत्तरः र्बेभकोंग पाउिर = NaHCO3
इस यौभगक में स भियम (Na), हाइिर जन (H), कार्बबन (C) तथा ऑक्सीजन(O) उपल्सस्थत हैं।
(d) पोटैभियम सल्फेट
उत्तरः प टेभशयम सल्फेट=K2SO4
इस यौभगक में प टेभशयम (K), सल्फर (S) तथा ऑक्सीजन (O) उपल्सस्थत हैं।
20. भनम्नभलखखत पदाथों के मोलर द्रव्यमान का गणना कीभजए
(a) एथाइन, C2H2
उत्तरः C2H2
म लर द्रव्यमान = 2 x 12 + 1 x 2 = 24 + 2 = 26 g
(म लर द्रव्यमान की गणना आल्सिक द्रव्यमान की तरह ह ती है भकोंतु इकाई g कर देते हैं
(b) सल्फर अणु S8
उत्तरः S8
म लर द्रव्यमान = 8 x 32 = 256 g
(c) फॉस्फोरस अणु P4 (फॉस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान 31 )
उत्तरः P4
म लर द्रव्यमान = 4 x 31 = 124 g
(d) हाइिरोक्लोररक अम्ल, HCI
उत्तरः HCI
म लर द्रव्यमान = 1 + 35.5 = 36.5 g
(e) नाइभटरक अम्ल, HNO3
उत्तरः HNO3
म लर द्रव्यमान 1 + 14 + 3 x 16 = 63 g
21. भनम्न का द्रव्यमान क्ा होगा |
(a) 1 मोल नाइटरोजन परमाणु
उत्तरः द्रव्यमान = म ल की सोंख्या x म लर द्रव्यमान
म ल की सोंख्या = 1
नाइटर जन परमाणु का द्रव्यमान = 14
तर्ब
द्रव्यमान = 1 x 14 = 14 g
(b) 4 मोल ऐलुभमभनयम परमाणु (ऐलुभमभनयम का परमाणु द्रव्यमान = 27)
उत्तरः म ल ों भक सोंख्या = 4
ऐलुभमभनयम का परमाणु द्रव्यमान = 27
द्रव्यमान = म ल x परमाणु द्रव्यमान
= 4 x 27 = 108 g
(c) 10 मोल सोभियम सल्फाइट (Na2SO3)
उत्तरः Na2SO3का म लर द्रव्यमान = 2 x (Na का द्रव्यमान) + 1 x S का द्रव्यमान + 3 x (O का द्रव्यमान)
= 2 x 23 + 1 x 32 + 3 x 16
= 46 + 32 + 48
= 126 g
द्रव्यमान = म ल x म लर द्रव्यमान
= 10 x 126 = 1260 g
22. मोल में पररवभतबत भकभजए
(a)12 g ऑक्सीजन गैस
उत्तरः म ल ों की सोंख्या = भदया गया द्रव्यमान/म लर द्रव्यमान
1 म ल ऑक्सीजन का द्रव्यमान = म लर द्रव्यमान = 32 g
भदया गया द्रव्यमान = 12 g
म ल की सोंख्या = 12/32 = 0.375 म ल
(b) 20 g जल
उत्तरः भदया गया द्रव्यमान = 20 g
H2O म लर द्रव्यमान= 2 x (H का द्रव्यमान) + 1 x O का द्रव्यमान
= 2 x 1 + 1 x 16
= 18 g
म ल की सोंख्या = 20/18 = 1.11 म ल
(c) 22 g कार्बबन िाइऑक्साइि
उत्तरः CO2 का म लर द्रव्यमान = 1 x C का द्रव्यमान + 2 x (O का द्रव्यमान)
= 1 x 12 + 2 x 16
= 44 g
भदया गया द्रव्यमान = 22 g
म ल की सोंख्या = 22/44 = 0.5 म ल
23. भनम्न का द्रव्यमान क्ा होगा:
(a) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु
उत्तरः द्रव्यमान = म ल की सोंख्या x म लर द्रव्यमान
ऑक्सीजन परमाणु का म लर द्रव्यमान = 16 g
म ल ों की सोंख्या = 0.2
द्रव्यमान = 0.2 x 16 = 3.2 g
(b) 0.5 मोल जल अणु
उत्तरः द्रव्यमान = म ल की सोंख्या x म लर द्रव्यमान
जल के अणु का म लर द्रव्यमान = 2 x (H का द्रव्यमान) + O का द्रव्यमान
= 2 x 1 + 16
= 18 g
म ल ों की सोंख्या = 0.5
द्रव्यमान = 0.5 x 16 = 9 g
24. 16 g ठोस सल्फर में सल्फर (S8) के अणुओं की संख्या का गणना कीभजए।
उत्तरः चूाँभक म ल ों की सोंख्या = भदया गया द्रव्यमान/म लर द्रव्यमान
S8 का म लर द्रव्यमान = 8 x (सल्फर का परमाणु द्रव्यमान)
= 8 x 32 = 256 g
तर्ब
म ल ों की सोंख्या = 16/256 = 0.0625 म ल
हम जानते है भक म ल ों की सोंख्या =अणुओों की सोंख्या/आव गाद्र सोंख्या
अत: अणुओों की सोंख्या = म ल ों की सोंख्या x आव गाद्र सोंख्या
= 0.0625 x 6.022 x 1023
= 3.76 x 1022
25. 0.051 g ऐलुभमभनयम ऑक्साइि (AI2O3) में ऐलुभमभनयम आयन की संख्या का गणना कीभजए (संकेतः भकसी आयन का द्रव्यमान उतना ही होता है, भजतना भक उसी तत्त्व के परमाणु का द्रव्यमान होता है। ऐलुभमभनयम का परमाणु द्रव्यमान 27 u है।)
उत्तरः भदया गया Al2O3का भदया गया द्रव्यमान = 0.051 g
1 म ल AI2O3 का द्रव्यमान = 2 x 27 + 3 x 16 = 102 g
तथा
1 म ल AI2O3 में अणुओों की सोंख्या = 6.022 x 1023
अतः
1 म ल AI2O3 में अणुओों की सोंख्या = 102 g में अणुओों की सोंख्या = 6.022 x 1023
तर्ब
102 g में अणुओों की सोंख्या = 6.022 x 1023
अतः 1 g में अणुओों की सोंख्या = 6.022 x 1023/102
0.051 g AI2O3 में अणुओों की सोंख्या = 0.051 x 6.022 x 1023/102
= 3.011 x 1020
चुाँभक ऐलुभमभनयम ऑक्साइि के एक अणु में Al के 2 आयन ह ते है|
